硫酸钡是电解质吗

添加时间:2019年08月11日   【字体大小: 】 关注:125
   毫无疑问的答案,硫酸钡是电解质。电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质,溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。

  HCl气体在溶于水会发生完全电离,盐酸溶液导电,因此是电解质。

  硫酸钡虽然难溶,但是极小溶解的一部分在水中完全电离,因此是强电解质。绝大部分的盐都是强电解质,可以说,所有的盐都是电解质,醋酸铅是弱电解质。强酸,强碱和大部分盐都是强电解质。

  1、2、3、5、6是电解质,4、7、10是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。

  SO2和NH3虽然他们的水溶液亚硫酸和氨水是导电的,但是,并不是他们本身电离出离子才导电的,而是与水发生的化学反应,生成的物质能电离出自由移动的离子而导电。我们可以说NH3和H2O反应生成的NH3·H2O是弱电解质,H2SO3是弱电解质,而不可以说SO2和NH3是电解质。SO2属于非金属氧化物,绝大多数非金属氧化物都是非电解质。

  硫酸钡是强电解质:因为它在水中的溶解度很小,难溶于水,所以虽然是强电解质,但是不能导电,但是硫酸钡在水中溶解的部分可以完全电离,所以是强电解质。

  BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且BaSO4在熔化状态下也能完全电离,故BaSO4是强电解质. 强电解质是指在水溶液或者熔化状态下能完全电离的电解质,如BaSO4在水溶液中能完全电离,但BaSO4是难溶于水的,因此在BaSO4溶液中能自由移动的Ba2+和SO2-4都很少,而溶液的导电性与溶液中能自由移动的离子浓度有关,离子浓度越大,则导电性就越强,故BaSO4虽然是强电解质,但是导电性却很弱,也就是说电解质溶液的导电性还受电解质溶解度、浓度等因素的影响,因此强电解质的导电能力不一定强。

  通过以上对硫酸钡是不是电解质的详细介绍,我们可以很清楚的了解了硫酸钡产品的个性特征,便于对硫酸钡在使用中的要求和开放利用得到了更明显的前提条件。

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