硫酸钡溶液导电吗

　　硫酸钡溶液导电吗？

　　硫酸钡是难溶于水的，但是它溶于水的部分是完全电离的，且其在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质能导电。但因为溶于水的硫酸钡非常少，所以电离的离子非常少，是难以导电的。

　　电解质本身一定不导电，只有在熔融状态或水溶液中才才导电。

　　1、硫酸钡是熔融状态下能导电。

　　2、熔融状态时导电能力很强。

　　3、硫酸钡放在水里也能导电，但其溶解度小，电离产生的自由移动的阴阳离子浓度很小，这时导电能力很弱。因为它们的晶体的溶解热太小，远远小于它们的晶体的晶格能。也就是说，溶解状态下的卤化银和硫酸钡，能量远远高于它们的晶体形式。因此，溶解反应的吉布斯自由能为正数，溶解平衡常数极小，故不溶解。

　　相关知识：吉布斯自由能

　　吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。

　　吉布斯自由能又叫吉布斯函数，(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; alsoknown as free enthalpy)是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：

　　G = U-TS+pV=H-TS，

　　其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

　　吉布斯自由能的微分形式是：

　　dG =-SdT+Vdp+μdN，

　　其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。

　　在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：

　　ΔG0 = -RT ln K

　　要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。

　　这样，我们可以推出以下结论：

　　ΔG0>0时，K<1;

　　ΔG0=0时，K=1;

　　ΔG0<0时，K>1。